Like this:

Setiap materi mengandung energi yang disebut energi internal (U). Besarnya energi ini tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahannya. Mengapa energi internal tidak dapat diukur? Sebab materi harus bergerak dengan kecepatan sebesar kuadrat kecepatan cahaya sesuai persamaan Einstein (E = mc2). Di alam, yang tercepat adalah cahaya. Perubahan energi internal ditentukan oleh keadaan akhir dan keadaan awal ( ΔU = Uakhir – Uawal).
1. Definisi Entalpi ( ΔH )
Perubahan energi internal dalam bentuk panas dinamakan kalor.
Kalor adalah energi panas yang ditransfer (mengalir) dari satu materi ke
materi lain. Jika tidak ada energi yang ditransfer, tidak dapat dikatakan
bahwa materi mengandung kalor.
Jadi, Anda dapat mengukur kalor jika ada aliran energi dari satu
materi ke materi lain. Besarnya kalor ini, ditentukan oleh selisih keadaan
akhir dan keadaan awal.
Contoh:
Tinjau air panas dalam termos. Anda tidak dapat mengatakan bahwa
air dalam termos mengandung banyak kalor sebab panas yang terkandung
dalam air termos bukan kalor, tetapi energi internal.
Jika terjadi perpindahan panas dari air dalam termos ke lingkungan
sekitarnya atau dicampur dengan air dingin maka akan terbentuk kalor.
Besarnya kalor ini diukur berdasarkan perbedaan suhu dan dihitung menggunakan
persamaan berikut:
Q = m c Δ T
Keterangan:
Q = kalor
m = massa zat
c = kalor jenis zat
Δ T = selisih suhu
Jika perubahan energi terjadi pada tekanan tetap, misalnya dalam
wadah terbuka (tekanan atmosfer) maka kalor yang terbentuk dinamakan
perubahan entalpi (ΔH). Entalpi dilambangkan dengan H (berasal dari
kata ‘Heat of Content’). Dengan demikian, perubahan entalpi adalah kalor
yang terjadi pada tekanan tetap, atau Δ H = QP (Qp menyatakan kalor
yang diukur pada tekanan tetap).